dilutions chimiques ne sont pas toujours simples. Les méthodes courantes de dilution comprennent molarité et le pourcentage en poids ou en pourcentage par dilutions de volume. Normalité est pas une mesure directe de la quantité d'un composé dans une solution, mais un indirect qui mesure la quantité d'ions d'hydrogène qui se produiront lorsqu'un produit chimique est dilué. Il est lié à molarité, donc afin de calculer la normalité, le chimiste doit également connaître la molarité du produit chimique. Normalité est un outil utile pour déterminer combien d'un acide ou une base pour diluer.
Instructions
1 Découvrez combien de grammes d'une mole d'acide nitrique est. La formule chimique de l'acide nitrique HNO3, ce qui signifie qu'il a un atome d'hydrogène, un atome d'azote et trois atomes d'oxygène dans sa structure. Chacun de ces atomes pèse une quantité particulière, et si vous ajoutez tous ensemble, vous pouvez calculer combien de masse d'une molécule de HNO3 a. Une mole d'une substance est son poids moléculaire en grammes. Une mole d'acide nitrique est 63.0128 grammes. Cela signifie que si l'on fait dissoudre 63.0128g de l'acide nitrique dans un litre d'eau, la solution résultante est à une concentration d'une molarité, également appelée 1M.
2 Comptez combien hydrogènes sont dans l'acide nitrique. Les hydrogènes se transforment en ions chargés électriquement en solution et il est cette charge électrique que les mesures de normalité. HNO3 a seulement un atome d'hydrogène qui peut se transformer en un ion.
3 Relier la molarité de la solution à la normalité. Une solution 1M d'acide ou de base ne correspond pas nécessairement à une solution d'une normale ou 1N. Les chimistes utilisent le concept de «équivalents» dans ce calcul. Un équivalent se réfère à la quantité d'ions hydrogène par rapport à la molarité. Dans le cas de l'acide nitrique, l'équivalent est un atome d'hydrogène à 1 M. (Si l'acide avait deux hydrogènes, l'équivalent serait deux.)
4 Utiliser la normalité maintenant connue d'une mole d'acide nitrique pour calculer une solution 6N. Une solution 1N contient une mole 63.0128g ou d'acide nitrique. Pour préparer une solution qui a six fois plus de normalité (ou 6N), vous devez mettre six fois plus d'acide nitrique dans la solution. Une équation pour vous aider à calculer ceci est: Normalité (N) = molarité (M) x équivalent. Pour l'acide nitrique cela se traduit par: 6N = M x 1. Donc, vous avez besoin de six moles de substance par litre pour constituer une solution de 6N?.
5 Multipliez 63.0128g par six pour obtenir la quantité d'acide nitrique dont vous avez besoin de se dissoudre dans un litre pour constituer une solution de 6N. Cela se révèle être 378.0768g.