Certains éléments chimiques à développer des charges lorsqu'elles se combinent avec d'autres éléments pour former des composés. Ceci résulte du transfert d'électrons entre les atomes. Quand un atome de métal se combine avec un atome non métallique, l'atome de métal fait don d'un ou plusieurs électrons, ce qui laisse alors l'atome avec une charge globale positive. Sodium, par exemple, contient 11 protons chargés positivement et 11 électrons chargés négativement dans son état élémentaire. Quand il réagit, il fait don d'un électron à un autre élément. Cela laisse maintenant 10 électrons et 11 protons, ou une particule chargée plus positivement que les particules chargées négativement. En conséquence, les chimistes identifient l'atome de sodium, en abrégé Na, comme le sodium «ion» avec une charge de 1 ou Na +. Non-métalliques, à l'inverse, ont tendance à gagner des électrons pour former des ions chargés négativement, tels que l'ion chlorure ou Cl-.
Instructions
1 Reportez-vous à une table périodique des éléments et une table d'ions communs et d'écrire la formule chimique si elle est pas déjà connu. Voir la section Ressources pour les tables d'échantillons. Le nom chimique pour le sel de table, par exemple, est le chlorure de sodium. Comme indiqué par le tableau périodique, Na représente l'abréviation de sodium. Une table d'ions communs indique que Cl- est le symbole pour le chlorure. Par conséquent, la formule est NaCl.
2 Vérifiez que le composé contient à la fois un métal et un non-métal ou d'un métal et d'un ion polyatomique contenant plusieurs éléments non métalliques tels que le sulfate, SO4. De nombreux tableaux périodiques des éléments code couleur par type, à savoir, le métal, nonmetal et métalloïde. Uniquement des composés consistant en un métal et non métalliques contiendront des atomes chargés.
3 Identifier le métal et non métalliques de la formule. Le métal représente l'atome chargé positivement et le groupe nonmetal ou nonmetal représente l'atome chargé négativement. Dans certains cas, vous pouvez également facilement discerner la charge du métal. Les métaux dans la colonne de gauche supposent toujours une charge de +1 et ceux de la deuxième colonne supposent toujours une charge de +2.