Souvent rencontrées dans la vie quotidienne et de la chimie, les acides et les bases sont totalement opposés, et ont la capacité de neutraliser les uns les autres. Le corps humain, par exemple, contiennent des acides et des bases qui sont réglementés par les poumons, le sang et les reins dans un processus d'équilibre très sophistiqué. Comprendre la définition des acides et des bases augmente la compréhension des propriétés chimiques et les réactions entre les choses rencontrées sur une base régulière.
Définitions
Les acides traditionnels sont définis, selon Svante Arrhenius, un célèbre chimiste suédois, en tant que producteurs d'ions d'hydrogène chargés positivement lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau. Des bases, d'autre part, sont des producteurs d'ions hydroxyde chargés négativement lorsqu'ils sont ajoutés à l'eau. Toutefois, selon elmhurst.edu, la définition ci-dessus est trop simple. En 1923, une nouvelle définition a été introduite, appelée la définition de Brönsted-Lowery. Cette définition fait valoir que les acides sont des donneurs de protons qui donnent sa charge positive quand ils réagissent avec des bases, et les bases sont un proton récepteurs qui reçoivent une charge positive quand ils réagissent avec un acide. En d'autres termes, les acides perdent leurs ions hydrogène et les bases acquièrent des ions hydrogène lorsque les deux sont mélangés. En outre, selon cette définition, pour déterminer ce qui est une base et ce qui est un acide, il suffit de compter les ions d'hydrogène avant et après une réaction chimique.
Propriétés
Plusieurs propriétés d'observation permettent de distinguer les acides à partir de bases. Acides goût aigre, par exemple, tandis que les bases sont amères. Bases sentent gluante ou glissante au toucher, et les acides vont brûler la peau ou piqûre en cas de projection sur une plaie ouverte. En outre, si le papier de tournesol est plongé dans un acide, il devient rouge, alors qu'il devient bleu si plongé dans une base. Par ailleurs, si la phénolphtaléine est mélangé à un acide, il restera incolore, mais il va tourner un rose vif si elle est mélangée dans une base. Les acides se distinguent en outre par leur réaction avec le métal. Une telle réaction produit de l'hydrogène gazeux, et les carbonates ou bicarbonates, ce qui produit du gaz de dioxyde de carbone.
PH
Une acidité et substances bassesses est déterminée par l'échelle de pH. L'échelle va de zéro à 14. Tout ce qui est inférieur à 7 est considéré comme acide, tandis que tout ce qui est supérieur à 7 est considérée comme base. Une substance est jugée neutre si elle a un pH de sept. Chaque valeur de pH inférieur à sept entier est 10 fois plus acide, et chaque valeur entière au-dessus de sept est 10 fois plus basique. Un pH de trois, par exemple, est 10 fois plus acide que le pH de quatre. En variante, un pH de 11 est 10 fois plus basique que le pH de 10.
Forts et faibles acides et les bases
Les acides forts se dissocient complètement dans l'eau, se fendant en ions d'hydrogène chargés positivement. En d'autres termes, quand un acide fort se dissocie, un seul complet ion hydrogène chargé positivement est séparé. Seuls les six acides forts existent: l'acide chlorhydrique (HCl), l'acide sulfurique (H2SO4), l'acide nitrique (HNO3), l'acide perchlorique (HClO4), d'acide bromhydrique (HBr), l'acide iodhydrique (HI). Tous les autres acides sont considérés comme faibles. Les acides faibles ne se dissocient partiellement dans l'eau. Des bases fortes se dissocient complètement en cations, scindant en ions hydroxyde chargés négativement. bases bases faibles sont des ions d'acides faibles effectivement chargés négativement. En outre, des bases faibles ne se dissocient pas en ions hydroxyde chargé négativement, mais fournissent des ions hydroxyde chargés négativement lorsqu'ils sont mélangés avec de l'eau.