atomes charge neutre ont le même nombre de protons chargés positivement et les électrons chargés négativement. Bien que le nombre de protons reste constante dans les réactions chimiques, le nombre d'électrons peut changer. Atomes qui gagnent un ou plusieurs électrons ont une charge négative nette globale et sont appelés anions. Atomes qui perdent un ou plusieurs électrons ont une charge globale positive et sont appelés cations.
Structure atomique
Les atomes sont composés de trois particules distinctes: protons, neutrons et électrons. Les protons et les neutrons charge neutre résident dans le noyau, qui est entouré d'un nuage d'électrons. Chaque proton confère une charge positive de l'atome, et chaque électron a une charge négative. Lorsque le nombre de protons et le nombre d'électrons sont les mêmes, l'atome a un net nul, ou neutre, responsable.
Perdre et gagner Electrons
Les atomes d'éléments peuvent gagner ou perdre des électrons, bien que la plupart des éléments favorisent soit des électrons gagner ou de perdre en fonction de leur configuration. En termes simples, de nombreux éléments tendent à favoriser gagner ou de perdre des électrons pour acquérir une configuration électronique où l'enveloppe extérieure d'électrons est pleine; ceci est connu comme étant une configuration d'électrons du gaz noble.
Énergie d'ionisation
En termes plus complexes, la tendance d'un atome à gagner ou à perdre des électrons est régi par la force de les électrons sont détenus par le noyau. La quantité de d'énergie nécessaire pour décaper un électron d'un atome est appelé l'énergie d'ionisation. Sur la table périodique des éléments avec l'énergie d'ionisation le plus élevé ont tendance à être situé en haut et à droite. Cela signifie que ces atomes sont moins susceptibles de perdre des électrons que les atomes au-dessous et à la gauche d'entre eux - si cette tendance est pas absolue. Par conséquent, les atomes sur le côté gauche du tableau périodique sont plus susceptibles de perdre des électrons et des cations.
Electron Affinity
Affinité électronique est le changement d'énergie impliquée dans l'ajout d'un électron à un atome. Le plus négatif de cette valeur plus l'affinité électronique de l'atome. Les éléments avec la plus grande affinité d'électrons ont tendance à être trouvé à droite et en haut du tableau périodique. Ceci indique que les non-métaux ont une affinité électronique supérieure à métaux.
Des charges
Les électrons les plus externes sont appelés électrons de valence et sont les électrons souvent impliqués dans des réactions chimiques. Le sodium a un électron de valence et a tendance à perdre cet électron pour obtenir la configuration électronique du néon et devient un cation avec une charge plus-1. Chlore, d'autre part, comporte sept électrons de valence et tend à acquérir une à réaliser la configuration d'électrons de l'argon, de devenir un anion à charge de moins-1.
composés ioniques
Opposées particules chargées peuvent former des composés ioniques. Les atomes des composés ioniques sont maintenus ensemble par les charges opposées des anions et les cations concernés. Par exemple, un cation sodium avec une charge plus-1 et un anion de chlore avec une charge moins 1 peut former du chlorure de sodium ou le sel de table. Le chlorure de sodium a une charge nette nulle, bien que les ions individuels au sein du chlorure de sodium conservent leurs charges positives et négatives.