Le langage de la chimie est l'équation chimique. L'équation chimique définit ce qui se produit au cours d'une réaction chimique donnée. Stoechiométrie est le terme utilisé pour décrire les rapports des réactifs qui interagissent pour produire des produits. Selon la première loi de la physique, vous ne pouvez ni créer ni détruire la matière. Les réactifs d'un réactif chimique ne peut faire des produits selon l'équation chimique jusqu'à ce que vous utilisez jusqu'à l'un des réactifs, la réaction cesse. Le réactif limitant est le présent réactif dans le moins. L'équation chimique exprime la quantité de réactifs et de produits en moles pas de poids. Une taupe désigne un nombre spécifique d'atomes ou de molécules utilisées dans des réactions chimiques est égal à 6,02 x 10 ^ 23 particules.
Instructions
1 Équilibrer l'équation chimique d'intérêt. les équations chimiques simples doivent équilibrer les atomes dans les réactifs avec les atomes dans les produits. La charge électrique sur le côté réactif de l'équation doit être égale à la charge électrique sur le côté des produits de l'équation. Par exemple, supposons que la réaction est la suivante: Na + Cl2 -> NaCl. Pour équilibrer l'équation, le nombre de sodium (Na) et du chlorure atome (CL2) des atomes sur le côté réactif doit être égal au nombre sur le côté du produit. Pour rendre l'équilibre d'équations, d'ajouter un atome de sodium, du côté réactif de l'équation et de modifier le nombre de NaCl à deux. L'équation équilibrée est 2 Na + Cl2 -> 2 NaCl.
2 Convertir le nombre de grammes de réactifs au nombre de moles de corps réactionnels en divisant le poids en grammes du réactif par le poids atomique ou moléculaire des réactifs. En reprenant l'exemple, le poids atomique du sodium est 22,99 grammes et le poids atomique du chlore est 35,45 grammes. Etant donné que le chlore existe en tant que molécule diatomique, le poids moléculaire est de 70,90 grammes. Supposons que vous avez 1,5 grammes de sodium et 3,55 g de Cl2. Divisez le poids de chacun des réactifs par leur poids atomique ou moléculaire pour obtenir le nombre de moles avec laquelle vous commencez la réaction. Sodium, (1,5) / (22,99) = 0,0625 moles et de chlore, (3.55) / (70,90) = 0,0473 moles.
3 Comparer les rapports des corps réactionnels à la stoechiométrie de l'équation équilibrée. Diviser le nombre de moles de chaque réactif par le nombre d'atomes ou molécules nécessaires à la réaction. En reprenant l'exemple, le sodium est (0,0625) / 2 = 0,0313 et le chlore est (0,0473) / 1 = 0,0473.
4 Examinez la stoechiométrie de l'équation chimique et déterminer le montant des autres réactifs nécessaires pour épuiser complètement la quantité d'un seul réactif. Le réactif avec le moins pour satisfaire l'équation équilibrée est le réactif limitant. Suivant l'exemple, sur la base de l'équation équilibrée pour utiliser toutes les Cl2 disponibles (0,0473 mole), vous auriez besoin 0,0946 moles de Na. Pour épuiser la quantité de sodium (0,0625 mole), vous devez avoir 0,0313 moles de Cl2. Cette évaluation indique que le Cl2 est présent en excès, de sorte que Na est le réactif limitant.