L'acide benzoïque est un acide faible qui présente une très grande différence entre sa solubilité dans les versets de l'eau froide de l'eau chaude. La raison pour laquelle cela a à voir avec un grand corps d'hydrocarbures de la molécule.
Dissout comme tels
La solubilité est dépendante des forces entre les molécules. Ceux-ci viennent dans deux camps: polaires et non polaires. molécules polaires ont des zones positives électriquement et zones négatives électriquement. Les zones positives et négatives se déplacer pour aligner les uns avec les autres, ce qui rend les molécules se mélangent facilement. L'eau est un bon exemple. les molécules non polaires sont plus ou moins, même électriquement. Lorsque mis ensemble, ils glissent autour de l'autre sans problème, mais ils ne seront pas attirés par les molécules polaires bien.
Acide benzoïque: la molécule
L'acide benzoïque a un grand anneau, benzène non polaire pour la majeure partie de son corps, attaché à un groupe acide plus petit, polaire. Par conséquent, il doit être capable de dissoudre soit dans des solvants polaires ou non polaires. Si cela est vrai, il ne particulièrement aime pas faire non plus. Il résiste à la dissolution dans l'eau parce que le grand corps non polaire serait bien plutôt être autour d'autres cycles benzéniques non polaires que les molécules d'eau polaires, en dépit de l'attachement acide.
L'effet de la chaleur
Lorsque vous chauffez le tout, quelque chose se passe. L'attraction intermoléculaire entre les cycles benzéniques non polaires diminue le plus chaud de qu'ils obtiennent. Essentiellement, les molécules rebondissent autour d'un beaucoup plus et peuvent ainsi se séparer plus facilement. Avec les molécules moins attirés les uns aux autres, l'eau peut obtenir entre eux et dissoudre le composant acide plus facilement.