Un atome contient des protons chargés positivement et les neutrons charge neutre dans son noyau et d'électrons chargés négativement dans les orbitales autour du noyau. Les éléments du tableau périodique des éléments sont énumérés dans un ordre séquentiel en fonction de leurs numéros atomiques. numéros atomiques indiquent combien protons (et d'électrons) contient un atome. Le poids atomique, aussi affichée sur le tableau périodique, est une combinaison du nombre de protons / électrons et des neutrons.
Isotope Définition
Si un atome gagne ou perd des électrons, il devient un ion chargé négativement ou positivement. Si un atome gagne ou perd des neutrons, il conserve une charge neutre car le nombre de protons et d'électrons reste même. Ces versions charge neutre des éléments sont appelés isotopes. En raison de la différence de neutrons, le poids atomique de l'isotope sera différent de l'élément, mais le numéro atomique va rester le même.
La nomenclature
Les isotopes sont nommés d'après les éléments qu'ils reposent sur, avec un certain nombre trait d'union suivante qui montre le numéro de masse atomique de l'isotope. Le nombre de masse est tout simplement le poids atomique arrondi au nombre entier le plus proche. Par exemple, l'oxygène a un numéro atomique de 8 et un poids atomique de 15,9994, ce qui rend la masse numéro 16. L'oxygène a donc 8 neutrons comme 16-8 = 8. L'isotope stable O-18 a un nombre de masse de 18 et un numéro atomique de 8, ce qui signifie qu'il y a 10 neutrons: 18-8 = 10.
D'origine naturelle
Quand on dit qu'un isotope est présent naturellement, cela signifie qu'il n'a pas été fait de l'homme. Il y a 339 isotopes naturels qui contiennent chacun un certain nombre de protons / électrons et neutrons. Lorsque isotopes naturels sont répertoriés dans un tableau, leur pourcentage d'abondance est habituellement inclus.
La stabilité
Les isotopes peuvent être stables ou radioactifs. La différence dépend de si oui ou non l'isotope est désintégrée avec le temps. Parmi les 339 isotopes naturels, 225 d'entre eux sont considérés comme stables. Notez que les isotopes stables peuvent en fait la pourriture, mais le faire à un rythme lent qu'il est considéré comme négligeable.