Les réactions chimiques se produisent au niveau de l'électron; liaison des éléments les uns aux autres ou ne réagit pas avec l'autre en fonction du nombre d'électrons dans leur «coquille d'électrons». L'hydrogène a un électron, et sa tendance à se lier avec de nombreux autres éléments est étroitement liée à ce nombre. Parce qu'il est si abondant dans l'univers et si réactif, l'hydrogène a un certain nombre d'utilisations et d'applications pratiques.
Hydrogène
L'hydrogène est le premier élément du tableau périodique, et il contient un proton et un électron. Il réagit avec d'autres atomes d'hydrogène, d'oxygène, de carbone, de fluor et d'azote, en formant des liaisons fortes et stables. Bon nombre de ces liaisons hydrogène forment des composés organiques, qui sont essentiels à la vie sur Terre. L'hydrogène est également l'élément abondant le plus abondant dans l'univers, de sorte que ses composés sont communs dans la nature, et comprennent le glucose, le méthane et le pétrole.
Electron Anneaux
Dans les atomes, le noyau est entouré par des anneaux d'électrons, chacun ayant un nombre maximal spécifique d'électrons. L'anneau le plus proche du noyau contient un maximum de deux électrons, l'autre plus proche contient un maximum de six et un à l'extérieur de cette a 10 au plus. Donc, un élément tel que le carbone, qui a six électrons, a seulement quatre dans son anneau extérieur, ce qui est la raison pour laquelle il forme de nombreux composés; réactions provoquent à gagner ou perdre des électrons pour devenir plus stable.
Electrons d'hydrogène
Parce qu'un atome d'hydrogène a un seul électron, il est constamment à la recherche d'un élément pour créer une liaison stable. Souvent, les deux atomes d'hydrogène se lient ensemble, chacun fournissant une stabilité à l'autre. Cependant, deux atomes d'hydrogène réagissent et forment des composés avec d'autres éléments: depuis deux atomes d'hydrogène liées ensemble peut encore prendre deux électrons supplémentaires, ils peuvent former des composés avec un élément comme l'oxygène en créant des «liaisons covalentes," dans lequel les électrons remplissent plusieurs enveloppes extérieures immediatement.
Obligations d'hydrogène
Parce que l'hydrogène forme des liaisons avec tant d'éléments, une «liaison hydrogène» est extrêmement répandu dans la nature. Parce que des liaisons hydrogène avec d'autres hydrogène et peuvent continuer à créer des composés, un certain nombre de liaisons hydrogène pourrait être trouvée dans une substance comme l'eau. Ceci est la raison pour laquelle le point d'ébullition élevé de l'eau; la prévalence des liaisons hydrogène dans l'eau liquide rend ce composé extrêmement stable.