Les électrons et les protons sont des particules subatomiques, ce qui est de dire que ce sont des particules suffisamment petites pour exister à l'intérieur des atomes. Il est l'équilibre des protons chargés positivement et électrons chargés négativement qui donne un atome sa charge globale neutre. Cependant, avec les particules en mouvement et existant dans un tel espace confiné, il semble étrange que les atomes peuvent être si stable et exister sans effondrement sur eux-mêmes. Bien que ce domaine de la physique est très nouveau, il y a des raisons scientifiques pour lesquelles les collisions ne se produisent pas.
En face de charge
En physique, on nous apprend qu'un objet chargé positivement sera attiré par un objet chargé négativement et vice versa. Nous voyons cela démontre à chaque fois que nous allumons une source d'alimentation et de témoins des effets de l'électricité ou chaque fois que nous faisons une expérience d'électrolyse. Comme les protons et les électrons les deux portent une charge égale et opposée, vous attendez à être en collision constante. En fait, cela ne se produit pas. Ceci est dû à plusieurs facteurs qui empêchent les particules subatomiques d'entrer en collision. Comme scientifiques ont examiné ce domaine de la physique subatomique, ils ont commencé à comprendre que les lois de macrophysique - qui avait été pensé auparavant comme universel - ne sont pas toujours applicables à des particules microscopiques.
Subatomic Comportement
En observant le comportement des électrons tirés sur une fente, les scientifiques ont découvert que ces particules qui avaient été considérés comme étant des parcelles singulières de la matière se comportaient comme des particules lors de la cuisson à travers une fente unique, mais en fait comporté comme des vagues lors de la cuisson à une double fente. Les scientifiques confus, incapable de trouver une explication mathématique de ce qu'ils avaient vu, mis à essayer d'analyser exactement ce qui se passe lorsque les électrons passent à travers la double fente. Ce faisant, ils ont découvert que cette observation intense a fait cesser l'effet de vague et les électrons revient à se comporter comme des particules. Cela a conduit les scientifiques à conclure que les électrons n'obéissent à des lois physiques ordinaires et ne peut donc être supposé obéir aux règles de l'attraction des particules de charges opposées.
Distance
Alors qu'il est plus exact de supposer scientifiquement que les électrons et les protons doivent être attirés et devraient donc entrer en collision, il est logique de supposer que les particules à l'intérieur d'un si petit espace se heurteraient de temps à autre. Cependant, alors que l'atome est sans doute petit - il faudrait plus de 20 millions des atomes d'hydrogène pour égaler la longueur de ce tableau de bord - par rapport à la taille des protons et des électrons de l'atome est énorme. Relativement parlant, si un proton d'hydrogène était la taille de ce "O," l'électron serait entre 16 cents et 17 cents pieds de distance. Cette vaste distance permet collisions improbable.
Force centrifuge
Comme les électrons tournent autour du noyau d'un atome, ils tournent. Cette rotation crée une force dite force centrifuge qui pousse la particule à une distance du centre de son orbite. Cela signifie que la particule d'électrons ne soit pas prédisposé à entrer en collision avec le proton au centre du noyau, même avec une attraction électronique. Cependant, cette théorie repose sur l'électron se comporter comme des particules, et nous avons vu que ce ne sont pas toujours le cas.