Dans une réaction acide-base, un proton d'hydrogène se dissocie de l'ion chargé négativement de l'acide (litt "anion") et se lie à une molécule d'eau, formant un ion chargé positivement "hydronium" (H3O +) temporairement. Pendant ce temps, la base dissocie le proton de l'ion hydronium (reconvertissant dans l'eau) et des liens avec elle (généralement de façon permanente).
Cependant, les équations chimiques pour les réactions acido-basiques peuvent être difficiles à équilibrer, car un.) Certains acides ont plusieurs protons, b.) Certaines bases ont même plusieurs protons d'hydrogène et c.) Certaines molécules peuvent se comporter comme des acides ou des bases, selon sur les autres réactifs.
Instructions
1 Déterminer les réactifs (côté gauche) et produits (côté droit) de la réaction acide-base.
2 Déterminer lequel des deux réactifs perd un ou plusieurs atomes d'hydrogène dans la réaction, sans perte d'atomes d'oxygène. Ce réactif est l'acide. Par exemple, dans la réaction "HCl + NaOH -> NaCl + H2O», les deux réactifs perdent un atome d'hydrogène. Toutefois, en raison du NaOH perd un atome d'hydrogène, ainsi qu'un atome d'oxygène, il ne peut pas être l'acide. Par conséquent, le HCl est l'acide.
3 Consulter la charge du cation de l'acide. Voir «Ressources» pour des liens vers une liste complète des ions et leurs charges respectives.
4 Consulter la charge pour les cations des sels formés par la réaction. Par exemple, dans la réaction "H2SO4 + Ca (OH) 2 -> CaSO4 + H2O», le cation du CaSO4 de sel est «Ca2 +», qui a une charge positive de 2. De même, dans la réaction "H2SO4 + 2NH3 -> (NH4) 2SO42 ", le cation du sel (NH4) 2SO42 est" NH4 + ", qui a une charge positive de 1.
5 Comparez les résultats des étapes 3 et 4. Si l'anion de l'acide a une charge plus importante, le diviser par la charge du cation (à l'exclusion des signes positifs et négatifs). Mettez ce nombre en face de la base sur le côté réactif pour équilibrer l'équation. Si le cation de la base a une charge plus importante, le diviser par la charge de l'anion (à l'exclusion des signes positifs et négatifs). Mettez ce nombre en face de l'acide sur le côté réactif pour équilibrer cette équation. Si les cations et anions charges sont de la même taille, ne pas ajouter de numéros d'addition à l'équation - il est déjà équilibré.