Les chimistes effectuent une procédure appelée un titrage pour déterminer la concentration d'un soluté dans une solution. Les ions chlorure résultent de la dissolution de sel de table dans l'eau. Le nitrate d'argent est couramment utilisé comme agent de titrage pour la détermination d'une concentration en chlorure de sodium inconnue. Les ions d'argent et de chlorure réagissent dans un rapport de 1 à 1 molaire (à partir de l'équation chimique dans la référence 1), ce qui rend les calculs impliqués dans ce titrage particulier relativement facile.
Instructions
1 Utilisez votre balance pour mesurer 2,55 grammes de nitrate d'argent solide. Ajouter cette quantité à votre bécher de 500 ml et ajouter de l'eau jusqu'à ce que le bécher est rempli à 300 mL marque. Agiter la solution jusqu'à ce que la totalité du nitrate d'argent est dissous. Cela créera un 0,05 Molaire (M), une solution de nitrate d'argent.
2 Chargez votre titrage burette avec 0,05 nitrate d'argent.
3 Ajouter 30 ml de solution de chlorure inconnue à votre bécher de 100 mL. Ajouter 3 gouttes de solution d'indicateur dans le bécher, puis le placer sous la burette.
4 Relâchez un courant lent de nitrate d'argent de la burette dans le bécher, tourbillonner la solution de chlorure tout le temps. Arrêter immédiatement l'ajout de nitrate d'argent quand une couleur pêche transparente apparaît dans la solution de chlorure et ne disparaît pas. Ce changement de couleur indique que la solution a atteint le point d'équivalence, dans lequel la quantité d'ions argent est égale à la quantité d'ions chlorure.
5 Multiplier la molarité du nitrate d'argent par le nombre de litres utilisés pour obtenir la couleur de pêche dans la solution de chlorure. Par exemple, supposons que la burette indique que vous avez utilisé 15 ml de nitrate d'argent pour atteindre le point d'équivalence. Le calcul devrait ressembler à ceci:
Moles de nitrate d'argent utilisés = 0,05 mole / L x 0,015 L = 0,00075 moles
Etant donné que les ions d'argent et de chlorure réagissent dans un rapport 1 à 1, cela indique qu'il y a 0,00075 moles de chlorure dans la solution.
6 Calculer la concentration molaire de la solution de chlorure en divisant le nombre de moles présentes par le volume de la solution en litres.
Concentration de la solution de chlorure = 0,00075 mol / L = 0,03 0,025 M
Dans cet exemple, la solution de chlorure inconnue a une concentration molaire de 0,025 M.
Conseils et avertissements
- Portez toujours votre équipement de sécurité tout en travaillant avec des produits chimiques.