Les chimistes expriment concentration avec de nombreuses unités différentes. L'une des unités les plus courantes dans le domaine des sciences chimiques et biologiques est molarité. Chaque fois que les chimistes mélanger deux ou plusieurs composés, ils se réfèrent au composé le plus abondant que le «solvant» et tous les autres composés comme "solutés." Molarité, en abrégé M représente le nombre de moles de soluté par litre de solution totale, et représente mM "millimoles" ou 1.000 moles par litre de solution. Une solution d'acide citrique à 25 mM, contient donc 25 moles d'acide citrique pour 1000 litres de solution, soit 0,025 mole par litre, selon l'Université Rice.
Instructions
1 Mesurer exactement 4,80 g d'acide citrique dans un plateau de pesée sur une balance à l'aide d'une spatule. Cette masse est valable pour l'acide citrique anhydre. En cas d'utilisation du monohydrate d'acide citrique, puis mesurer 5,25 g.
2 Transférer l'acide citrique pesé dans une fiole volumétrique de 1 L en utilisant un entonnoir à poudre. Utilisez un vaporisateur rempli d'eau distillée pour rincer le plateau de pesée, puis ajoutez également l'eau de rinçage dans le ballon. Tous de la poudre doit être transféré dans le flacon pour minimiser l'erreur de la concentration.
3 Remplir le flacon à moitié plein avec de l'eau distillée et agiter la solution jusqu'à ce qu'aucune poudre non dissoute reste. Cela peut nécessiter plusieurs minutes de tourbillonnant.
4 Remplissez le ballon exactement la marque de 1 L avec de l'eau distillée. Le ballon a ensuite contenir 25 mmol dans 1,0 litre de solution.
Conseils et avertissements
- Si plus ou moins de solution d'acide citrique à 25 mM est souhaitée, la recette décrite ici est directement adaptable. Autrement dit, pour 50mL (0.500L), diviser toutes les quantités par deux. Pour 2L, il faut multiplier toutes les quantités par deux.
- L'acide citrique est très irritant pour la peau et les yeux. L'utilisation de gants en caoutchouc et des lunettes de protection est fortement recommandé.