Un pourcentage en poids exprime la composition d'un mélange de substances ou une concentration d'un composé dissous dans la solution. Cette quantité représente le rapport de la masse du composé à la masse totale du mélange ou de la solution. Les taupes sont une unité de quantité dans la chimie qui sont nécessaires pour de nombreux calculs quantitatifs. Une fraction molaire est une autre façon d'exprimer la composition du mélange; est le rapport entre le nombre de moles d'un produit sur les moles totales du mélange.
Instructions
1 Notez la composition du mélange. Par exemple, le mélange se compose de deux sels, le chlorure de sodium (NaCl) et de chlorure de magnésium (MgCl2) et leurs pourcentages en poids sont respectivement 60 et 40.
2 Multiplier la masse du mélange par le pourcentage en poids du premier composant, puis diviser par 100 pour calculer le poids du premier composant dans le mélange. Dans cet exemple, si le poids du mélange est de 100 grammes, alors la masse de chlorure de sodium (100 x 60) / 100 = 60 g.
3 Multiplier la masse du mélange par le pourcentage en poids du deuxième composant, puis diviser par 100 pour calculer le poids du deuxième composant dans le mélange. Dans cet exemple, la masse de chlorure de magnésium est de (100 x 40) / 100 = 40 g.
4 Obtenir des masses atomiques des éléments qui composent les composés dans le mélange à partir du Tableau Périodique des Eléments. Dans cet exemple, de tels éléments sont le sodium (Na), le magnésium (Mg) et du chlore (Cl), et leurs poids atomiques 23, 24 et 35,5.
5 Calculer le poids moléculaire du premier composant du mélange en multipliant le poids atomique de chaque élément dans la molécule par le nombre d'atomes respectifs, puis l'addition de ces produits. Dans cet exemple, le poids moléculaire du chlorure de sodium (23 x 1) + (35,5 x 1) = 58,5.
6 Calculer le poids moléculaire du second composant du mélange; dans cet exemple, le poids moléculaire du chlorure de magnésium, MgCl2, est (24 x 1) + (35,5 x 2) = 95.
7 Diviser la masse du premier composant par son poids moléculaire pour calculer le nombre de moles. Dans cet exemple, le nombre de moles de chlorure de sodium est de 60 / 58,5 = 1,026 mole.
8 Diviser la masse du deuxième composant par son poids moléculaire pour calculer le nombre de moles. Dans cet exemple, le nombre de moles de chlorure de magnésium est de 40/95 = 0,421 mole.
9 Additionner le nombre de moles de tous les composants pour calculer le nombre total de moles dans le mélange. Dans cet exemple, le mélange a 1,026 + 0,421 = 1,447 moles.
dix Diviser le nombre de moles du premier composant par le nombre total de moles pour calculer la fraction molaire de ce composant. Dans cet exemple, la fraction molaire de chlorure de sodium est de 1,026 / 1,447 = 0,709.
11 Diviser le nombre de moles du second composant par le nombre total de moles pour calculer la fraction molaire de ce composant. Dans cet exemple, la fraction molaire du chlorure de magnésium est de 0,421 / 1,447 = 0,291.