Au cours du 19ème siècle, les chimistes se sont retrouvés dans une situation embarrassante. L'importante benzène composé a été étudié, et ils ne pouvaient pas interpréter une représentation chimique convenable pour sa structure simple, C6H6, en utilisant la théorie classique.
Kekule
Kekule, un chimiste organique à la poursuite d'une structure pour le benzène, envisagé un serpent qui court après sa queue, et enfin l'attraper. Ce fut sa réponse. Benzène était en forme d'anneau. Ses six atomes de carbone avaient chacun un atome d'hydrogène rayonnant vers l'extérieur comme le soleil.
Structure
Carbon forme habituellement quatre liaisons. Kékulé feutre benzène avait trois doubles liaisons alternées (-C = C-), avec chaque atome de carbone ayant un total de trois liaisons avec des atomes adjacents de carbone et une liaison hydrogène.
Deux Kekulé Structures
Si l'idée de Kekule était correcte, le benzène pourrait être l'une des deux structures. Il n'a pas été établi si les doubles liaisons se forment entre les atomes de carbone 1 et 2, 3 et 4, 5 et 6 ou entre 2 et 3, 4 et 5, 6 et 1.
Résonance
Pour le benzène, la théorie hybride de résonance dicte les deux structures contribuent également. Cela signifie que les obligations de benzène sont tous entre un simple et une double liaison de longueur.
Résonance hybride Définition
Resonance hybridation applique lorsque aucune structure unique peut représenter adéquatement une molécule, mais une combinaison de liaisons covalentes et / ou structures polaires fait. Dans ce cas, une structure intermédiaire est ce que représente réellement la vérité.