L'acétate d'ammonium est un sel cristallin blanc préparé en mélangeant l'ammoniaque et l'acide acétique, mieux connu sous le vinaigre. Ce sel trouve une utilisation comme produit chimique de tampon pour des expériences en biologie et en chimie des laboratoires. Ça sent légèrement de vinaigre et est relativement facile à faire; juste être sûr que le vinaigre et de l'ammoniac que vous achetez ne contiennent pas d'autres produits chimiques car ils pourraient contaminer votre produit final. L'acétate d'ammonium est pas un produit chimique particulièrement dangereux, mais comme avec toute autre chose, vous devriez vous assurer que vous stockez hors de portée des enfants.
Instructions
1 Déterminer la concentration de l'acide acétique dans le vinaigre et de l'ammoniac dans la solution d'ammoniaque. La plupart des listes de volonté d'ammoniac et de vinaigre concentrations achetés en magasin que le poids pour cent par volume, ce qui vous donne le nombre de grammes par 100 ml de solution. Le vinaigre peut être en pour cent en volume, ce qui vous donne le nombre de millilitres d'acide acétique par 100 ml de solution.
2 Si la concentration est de poids pour cent, puis remplacer le signe pour cent avec grammes et procédez comme suit:
Pour l'ammoniac: Divisez par 17,031 et multiplier par 10 pour obtenir le nombre de moles d'ammoniac par litre de solution.
Exemple: Une solution d'ammoniaque à 5 pour cent contient 5 grammes d'ammoniac par 100 ml de produit. 5 / 17,031 = 0,294 x 10 = 2,9 moles par litre.
Pour le vinaigre: Divisez par 60.05 et multiplier par 10 pour obtenir le nombre de moles d'acide acétique par litre de solution.
Exemple: 5 pour cent en solution de vinaigre de masse contient 5 grammes d'acide acétique par 100 ml de vinaigre. 5 / 60.05 = 0,0833 x 10 = 0,833 moles par litre.
3 L'ammoniac est typiquement en poids pour cent. Si la concentration de vinaigre est spécifiée en pour cent en volume, changer le signe pour cent à mL et le multiplier par 1.049 grammes, puis diviser par 60.05 et multiplier par 10 pour obtenir le nombre de moles par litre.
Exemple: 5 pour cent en volume de solution contenant 5 ml d'acide acétique par 100 ml de vinaigre.
5 ml x 1.049 grammes par ml = 5,25 grammes
5.25 / 60.05 = 0,0873 moles par 100 ml
0.0873 x 10 = 0.873 moles par litre
4 0,5 diviser par le nombre de moles par litre d'ammoniaque. Cela vous donne le nombre de litres de solution d'ammoniaque qui contiendront 0,5 mole d'ammoniac. Le but ici est de mesurer assez de chaque réactif pour faire 0,5 mole de produit.
Exemple: 0,5 / 2,9 = 0,172 litres ou 172 millilitres d'ammoniac.
5 0,5 diviser par le nombre de moles par litre de vinaigre. Cela vous donne le nombre de litres de vinaigre qui contiendront 0,5 mole d'acide acétique.
Exemple: 0,5 / 0,833 = 0,60 litres ou 600 millilitres.
6 Mettez vos lunettes. L'utilisation d'un cylindre gradué, mesurer la quantité d'ammoniac que vous avez calculé dans le récipient en verre; dans l'exemple, il était de 172 ml d'ammoniaque. Assurez-vous que vous faites cela dans un endroit bien ventilé.
7 Mesurer la quantité de vinaigre que vous avez calculé. Dans l'exemple, il était de 600 ml de vinaigre. Ajouter le vinaigre lentement à l'ammoniac. Agiter la solution doucement.
8 Tester le pH de la solution avec du papier pH. Il devrait être proche de pH 7. Si le pH est de 8 ou plus, ajouter un peu plus de vinaigre et retester pH. Si elle est de 6 ou ci-dessous, ajouter un peu plus d'ammoniac et de re-test de pH.
Conseils et avertissements
- L'ammoniac est une base faible, tandis que le vinaigre est un acide faible. Lorsqu'il est mélangé dans des proportions égales (1 mole à 1 mole), ils font un sel neutre. Si les proportions sont identiques, la solution résultante devrait être neutre dans pH; un pH supérieur ou inférieur à 7 indique un peu d'acide / base reste non neutralisé.
- Ne pas tenter de faire de l'acétate d'ammonium de cette façon si l'ammoniac ou le vinaigre produits que vous utilisez contiennent d'autres produits chimiques. Certains nettoyeurs de fenêtre, par exemple, contiennent de l'ammoniac, mais contiennent également de nombreux autres produits chimiques qui pourraient participer à d'autres réactions, de sorte que vous ne pas obtenir les résultats que vous attendez.
- Soyez toujours prudent lorsque vous travaillez avec des acides et des bases; assurez-vous que vous ne recevez pas d'ammoniaque ou de vinaigre dans vos yeux, où ils pourraient causer des irritations ou même des dommages graves.
- Ne pas essayer de boire ou de consommer la solution d'acétate d'ammonium vous avez préparé; l'acétate d'ammonium préparé de cette manière ne sont pas destinés à la consommation humaine.
- Ne pas mélanger ce produit avec l'eau de Javel ou des acides forts.