Déterminer le caractère polaire ou non polaire, d'une molécule ou composé est important pour décider quel type de solvant à utiliser pour le dissoudre. les composés polaires ne se dissolvent dans des solvants polaires et non polaires dans des solvants non polaires. Alors que certaines molécules comme l'alcool éthylique se dissolvent dans les deux types de solvants, l'ex-déclaration est une bonne règle à suivre. Déterminer le caractère polaire d'un composé utilise le concept de moments dipolaires des obligations et de la géométrie spatiale du composé.
Instructions
1 Dessiner une structure de points de Lewis pour le composé d'intérêt. Identifier chaque région de charge négative. Zones de charge négative résident dans les obligations et sur les paires d'électrons célibataires présents dans le composé.
2 Attribuer un moment dipolaire à chaque obligation de la molécule. L'amplitude du dipôle dépend de la différence des électronégativités des deux atomes. paires d'électrons libres ont une charge négative dans le sens exactement opposé du noyau de l'atome.
3 Convertir la structure de points de Lewis à une taupe spatiale de la molécule avec des liaisons situées à Valence selon Shell Electron Pair Répulsion (VSEPR) théorie. Atomes avec quatre paires d'électrons forment une orientation tétraédrique, les atomes avec une double liaison sont des liaisons planes trigonal et des molécules de liaison triples sont linéaires.
4 Déterminer le dipôle global du composé. Ajouter chaque moment dipolaire de chaque liaison pour former un moment dipolaire globale de la molécule. La symétrie du composé indique s'il y a un moment dipolaire pour le composé. Si la molécule est symétrique, alors il n'y a pas de dipôle parce que les moments dipolaires ne seront pas annuler.
5 Classer le composé polaire si un moment dipolaire global existe pour le composé, et est non polaire si aucun moment dipolaire global existe.