Le potassium (K), est un élément alcalin situé dans le groupe Ia du tableau périodique. Comme ses autres métaux alcalins, le potassium se décompose. Le métal connu que plus léger que le potassium est le lithium. Un couteau peut facilement couper le métal de potassium, qui est doux dans la texture et blanc argenté en couleur. Le métal est faiblement radioactif, émettant des rayons bêta. Le potassium peut être trouvée dans les minéraux extraits de la plupart des sols et ne se trouve pas natif. Il est le septième métal le plus abondant.
Histoire
Sir Humphrey Davy a été le premier à isoler le potassium. En 1807, il électrolysée hydroxyde de potassium fondu. Un chimiste anglais, Sir Humphrey a également isolé les éléments magnésium, calcium, sodium, le baryum et le strontium par électrolyse. Cependant, le potassium est le premier métal à être isolés par cette méthode.
Les usages
En chimie organique, le métal de potassium est utilisé comme agent réducteur puissant. Le métal est aussi un ingrédient essentiel pour la croissance des plantes et est essentielle à la nutrition humaine et animale en plus. Les formes en alliage de potassium et de sodium est impliqué dans la technologie des réacteurs nucléaires. Le composé de carbonate de potassium est utilisé pour produire des céramiques et des verres spéciaux. Le nitrate de potassium est utilisé dans la fabrication d'explosifs. Le chlorure de potassium et l'hydroxyde de potassium sont les sources principales pour obtenir d'autres sels, tandis que celui-ci est également utilisé en tant que réactif industriel pour la production de savons liquides, de l'électrolyte dans certaines des piles et un absorbant de dioxyde de carbone et de sulfure d'hydrogène.
Réactions
Le potassium est l'un des métaux les plus électropositifs, il est très réactif. En conséquence, le potassium doit éviter l'oxydation et doit donc être conservé dans la paraffine liquide, qui ne contient pas d'oxygène. Lorsque le métal de potassium entre en contact avec l'air, il brûle facilement, en formant du dioxyde de potassium. Il réagit également facilement avec des halogènes, en formant le sel de potassium approprié. Il réagit violemment avec l'eau en formant l'hydroxyde de potassium et de libérer l'hydrogène. La chaleur dégagée dans la réaction est suffisante pour enflammer l'hydrogène libéré.
Dangers
Potassium présente un risque élevé d'incendie, en raison de sa capacité à enflammer l'air. Ainsi que l'allumage de l'hydrogène, du potassium fond et éclabousse en raison de la chaleur produite par sa réaction avec l'air aussi. Comme le potassium est non seulement inflammable, mais aussi très corrosif, il est classé comme une substance dangereuse. Les sels de potassium sont extrêmement toxiques en cas d'injection. Vomissements aide à prévenir les effets toxiques de l'ingestion excessive de potassium.