L'eau est un liquide très spécial avec de nombreuses propriétés uniques. Certaines de ces propriétés spéciales sont le résultat d'une force intermoléculaire appelé liaison hydrogène. La liaison hydrogène intermoléculaire est la force la plus importante au sein d'une molécule d'eau, en fournissant la molécule ayant un point d'ébullition élevé, et la capacité de dissoudre d'autres substances. Il est également la raison pour laquelle la glace flotte.
Des charges
L'oxygène est l'un des éléments les plus électronégatifs du tableau périodique. Électronégativité est la capacité d'attirer les électrons à l'élément. Quand des liaisons hydrogène avec l'oxygène, de l'hydrogène seul électron est donnée à l'oxygène. Cela rend l'hydrogène chargé positivement, étant donné qu'il n'a pas d'électrons, et de l'oxygène chargé négativement, car il a plus d'électrons. Ces frais sont plus élevés dans l'eau en raison de l'électronégativité plus élevée de l'oxygène.
adhésivité
La molécule d'eau est polaire, l'extrémité d'oxygène de la molécule négative et les deux atomes d'hydrogène positifs. Il est cette polarité qui aide les molécules d'eau se collent ensemble. Lorsque deux molécules d'eau se rejoignent, l'atome d'oxygène d'une molécule est attirée par les atomes d'hydrogène de l'autre molécule. Une molécule d'eau peut former quatre liaisons hydrogène avec d'autres molécules d'eau. Les liens qui se forment sont seulement 1/10 aussi forte que une liaison covalente, cependant, les liaisons sont assez fortes qu'il faut plus d'énergie pour rompre les liaisons d'hydrogène par rapport à d'autres forces intermoléculaires.
Point d'ébullition
L'eau a un point de 100 degrés Celsius d'ébullition. Cette température est beaucoup plus élevée que les autres éléments de liaison hydrogène tels que HCl, qui bout à -80 degrés Celsius. HCl ne forme pas des liaisons hydrogène fortes comme l'eau fait. L'énergie, ou de la chaleur, qui est nécessaire pour faire bouillir l'eau est plus élevé parce que les liaisons hydrogène doivent être brisés pour se transformer en vapeur d'eau. Ceci est très important pour toute la vie sur Terre. Si l'eau a un point d'ébullition plus bas, il y aurait peu ou pas d'eau liquide sur la planète.
Dissoudre
Les liaisons hydrogène sont fortes, mais pas aussi forte que des liaisons covalentes ou ioniques entre les éléments. Cela permet aux obligations de briser et de réforme à plusieurs reprises. La rupture et la réforme des obligations est exactement ce qui se passe quand l'eau dissout une substance. Par exemple, NaCl, sel de table, se dissout dans l'eau. Le sodium, le Na et le chlore, le chlore, sont séparés l'un de l'autre par l'eau. Sodium, qui est légèrement positif, est entourée par les atomes d'oxygène, d'eau et les atomes de chlore, qui sont négatifs, sont entourés par les atomes d'hydrogène présents dans les molécules d'eau. Cette séparation et entourant des atomes résultats Na et Cl dans la molécule de dissolution dans l'eau. Toute molécule qui est polaire peut être dissous par l'eau.
De la glace
Ice flotte sur l'eau liquide. L'eau est l'un des rares molécules où cela se produit. La raison en est que des liaisons hydrogène. L'eau liquide est très dense. Ceci est le résultat des liaisons hydrogène des molécules d'eau en tirant ensemble. Lorsque la glace se forme, les obligations structures sont maintenus en place dans une structure en treillis. Cette structure a de grands trous. Les molécules sont plus largement espacées dans de la glace, ce qui rend moins dense que l'eau liquide. Cette réduction de la densité est la raison pour laquelle la glace flotte dans l'eau liquide.