Molarity et molalité sont souvent confondus. Les deux sont des unités de concentration utilisées en chimie, par rapport à la taupe. Une taupe est un nombre fixe d'atomes ou de molécules que les chimistes utilisent dans la mesure, un peu comme les boulangers utilisent le nombre fixe appelé une douzaine. Molarité est le nombre de moles d'un soluté ou d'une substance dissoute dans un litre de solution. Molalité est le nombre de moles de soluté par kilogramme de solvant, - le liquide qui dissout le solvant. La différence est subtile et les chiffres sont généralement très similaires. Conversion entre molarité et molalité implique quelques étapes, mais il est pas trop compliqué.
Instructions
1 Examinez les paramètres du problème que vous souhaitez résoudre. Par exemple, imaginez que vous voulez connaître la molalité d'une solution Molar d'eau salée 0,5. Le sel est le soluté; Sa formule chimique est NaCl.
2 Déterminer la densité de votre soluté. Utilisez votre balance pour mesurer la masse de votre cylindre gradué vide. Ensuite, remplissez le cylindre à la marque de 5 mL avec votre soluté et de mesurer sa masse à nouveau. Soustraire la masse de la bouteille vide de la masse avec le soluté pour trouver la masse du soluté. Par exemple, imaginez que votre cylindre a une masse de 75 grammes (g) vide et 86 g avec 5 ml de sel en elle.
Masse de sel = 86 g - 75 g = 11 g
Calculer la densité du soluté en divisant sa masse par le volume. Par exemple:
Densité de sel = 11 g / 5 ml = 2,2 g / ml
3 Calculer la masse moléculaire de votre soluté. Regardez sa formule chimique pour déterminer le nombre et les types d'atomes dans une molécule de votre soluté, puis ajoutez des masses atomiques des atomes que l'on trouve sur le tableau périodique des éléments. Par exemple, le NaCl est constitué d'un atome de sodium et un atome de chlore. poids moléculaire de NaCl est:
poids moléculaire = 23 + 35,5 = 58,5 g / mole
Remarque: vous pouvez trouver un tableau périodique via le lien dans la section Ressources ci-dessous.
4 Calculer le nombre de grammes de soluté dans chaque litre de votre solution en multipliant sa molarité par son poids moléculaire. Par exemple, la solution d'eau salée à 0,5 molaire a:
Grammes de sel par litre de solution = 0,5 M x 58,5 g / mole = 29,25 g de sel
5 Calculer le volume de soluté par litre de solution en divisant votre réponse à l'étape 4 par la densité du soluté. Par exemple:
Volume de sel par litre de solution = 29,25 g / 2,2 g / mL = 13,3 ml de sel
6 Calculer le volume d'eau par litre de solution en soustrayant votre réponse à l'étape 5 de 1000 ml. Par exemple:
Volume d'eau par litre de solution = 1000 ml - 13,3 ml = 986,7 mL
1 millilitre d'eau = 1 gramme d'eau, de sorte 986,7 mL = 986,7 g.
Par conséquent, la quantité totale d'eau dans 1 L de 0,5 eau salée Molar est 986,7 g, ou 0.9867 kg.
7 Calculer la molarité de la solution en divisant le nombre de moles de soluté par les kilogrammes de solvant. Dans l'exemple:
Molalité de 0,5 eau salée Molar = 0,5 mole de sel / eau = 0,9867 kg 0.507 molals