Lorsque deux éléments réagissent, ils forment un composé en partageant, en donnant ou en acceptant des électrons. Lorsque deux éléments de liaison sensiblement différents, tels qu'un métal et un non-métal, un élément de contrôle des électrons de l'autre la plupart du temps. Bien qu'il ne soit pas strictement exact de dire que personne ne partage se produit, le partage est tellement en faveur d'un élément, qui, à toutes fins pratiques, son partenaire est dit avoir donné ou "perdu" son électron.
Électronégativité
Électronégativité décrit la tendance d'un élément à gagner des électrons. Cet attribut a été formellement défini par Linus Pauling en 1932, qui a également développé la mesure de électronégativité quantitative que l'on appelle aujourd'hui l'échelle Pauling. Les éléments qui sont les plus susceptibles de perdre des électrons dans une réaction sont ceux qui sont les plus bas sur l'échelle de Pauling, ou qui sont les plus électropositif. Depuis électronégativité augmente généralement lorsque vous allez dans le coin inférieur gauche de la table périodique au coin supérieur droit, les éléments au bas du groupe 1A tombent plus bas sur l'échelle, avec le césium et le francium marquant un 0,7. Dans presque toutes les réactions, les métaux alcalins du groupe 1A et les métaux alcalino-terreux du groupe 2A perdent leurs électrons à leurs partenaires plus électronégatifs.
Des liaisons ioniques
Lorsque deux éléments a avec différence significative en électronégativité réagissent, une liaison ionique est formé. Contrairement à une liaison covalente, dans lequel les électrons externes les deux atomes de sont partagés, l'élément plus électropositif dans une liaison ionique perd la plupart de son contrôle sur son électron. Lorsque cela se produit, les deux éléments sont appelés "ions". L'élément qui a perdu son électron est appelé un «cation» et est toujours indiquée d'abord dans le nom chimique. Par exemple, le cation du chlorure de sodium (sel de table) est le sodium métal alcalin. L'élément qui accepte les électrons provenant du cation est appelée "anion" et reçoit le suffixe «-ide», comme dans le chlorure.
Redox Réactions
Un élément dans son état naturel a un nombre égal de protons et d'électrons, ce qui lui donne une charge nette de zéro; Cependant, quand un élément perd un électron dans le cadre d'une réaction chimique, il se charge positivement ou oxydé. Dans le même temps, l'élément qui a pris l'électron se charge plus négative ou réduite. Ces réactions sont appelées oxydo-réduction, ou "redox" réactions. Étant donné que le donneur d'électrons, ou de l'élément oxydé, provoque un autre élément devant être réduit, on l'appelle l'agent de réduction.
Les bases de Lewis
Une base de Lewis est un élément quelconque, un ion ou un composé qui perd une paire d'électrons non liée à un autre élément, un ion ou un composé. Comme l'élément plus électropositif perd toujours ses électrons, ce qui est toujours l'espèce qui devient la base de Lewis. Notez, cependant, que toutes les bases de Lewis perdent complètement leurs électrons; Par exemple, lorsque deux éléments non métalliques liaison, les électrons sont souvent partagés, bien que de façon inégale. Quand une des liaisons métalliques avec un non-métal, cependant, le résultat est une base de Lewis avec une liaison ionique, dans lequel le métal, à toutes fins pratiques, a perdu sa paire d'électrons.