Mélange
Un catalyseur est une substance qui modifie la vitesse d'une réaction chimique, mais qui est chimiquement stable à la fin de la réaction. En d'autres termes, le catalyseur accélère une réaction chimique mais ne modifie pas la réaction. Par exemple, si une personne a mélangé une petite quantité de platine avec du dioxyde de soufre et d'oxygène, le platine permettrait d'accélérer la réaction chimique entre l'anhydride sulfureux et de l'oxygène. Le résultat final est que la platine serait inchangée, mais il serait maintenant une quantité de trioxyde de soufre résultant de la réaction chimique. La première étape de fabrication d'un travail de catalyseur consiste à mélanger avec deux autres produits chimiques qui réagissent avec à la fois le catalyseur et les uns avec les autres.
Réactions
Toutes les réactions chimiques sont provoquées par des molécules de "bumping" dans l'autre. Quelle est la vitesse que la réaction se produit dépend du nombre de collisions entre les molécules. Les catalyseurs augmentent le taux de ces collisions de deux façons. Dans l'exemple ci-dessus, les molécules de dioxyde de soufre et de molécules d'oxygène se coller à la surface de la platine, qui est connu comme l'adsorption. Cela signifie que les molécules seraient tenues rapprocher et ainsi se heurteraient plus fréquemment, accélérant leur conversion en trioxyde de soufre, qui abandonneront la platine, le laissant inchangé. L'autre façon de catalyseurs travail est en créant des composés intermédiaires. Cela signifie que les produits chimiques réagissent avec le catalyseur se combinent pour former un nouveau composé instable. Lorsque le composé intermédiaire tombe en panne, le résultat sera un composé nouveau single et le catalyseur d'origine.
Résultats
Quelle que soit la traiter le catalyseur utilise, le résultat est un nouveau composé qui a été formé, et le catalyseur reste inchangé. De ce fait, les catalyseurs peuvent être utilisés à plusieurs reprises, ce qui accélère les réactions chimiques afin de créer de nouveaux produits dans les fractions du temps nécessaire à la réaction de se produire en l'absence du catalyseur. Une fois que les réactions sont terminées, on retire le catalyseur est souvent utilisé à nouveau pour créer les mêmes résultats.