À un chimiste, la force et la concentration des solutions acides sont deux concepts différents. Ce concept est parfois source de confusion en raison du fait que divers produits chimiques acides réagissent de différentes façons lorsqu'elles sont dissoutes dans l'eau. Certains acides sont beaucoup mieux à la production des ions positifs d'hydrogène qui se traduisent par l'acidité, donc ils feront des solutions plus fortes à une concentration donnée.
La concentration
La concentration d'une solution chimique est essentiellement la quantité de produit chimique dissous par volume unitaire de solution. Si vous dissolvez 2 cuillères à soupe. de sel dans un verre d'eau, le mélange résultant sera plus concentré que d'une solution dans laquelle vous ne dissout 1 c. Il y a beaucoup d'unités différentes pour décrire la concentration. Les scientifiques utilisent couramment des unités de masse par volume, parties par million ou en pourcentage. En outre, les concentrations sont quelquefois noté en unités de moles par litre, dans laquelle une mole est 6,02 x 10 ^ 23 atomes ou molécules du produit chimique.
ionisation
Acides, une fois dissous dans l'eau, se briser ou se dissocient. Cette dissociation conduit à deux atomes ou groupes d'atomes, appelés ions chargés; un ion sera positif et l'autre négatif. Dans le cas des acides, un ion hydrogène positif (H +) est formé, et le reste de la molécule d'acide prend une charge négative. Avec l'acide nitrique, par exemple, qui a la formule chimique HNO3, la molécule se dissocie en H + et NO3-.
Force des acides et des bases
L'acidité d'une solution est mesurée par la quantité d'ions H + qu'il contient. Pour qu'un composé soit acide, puis, il faut libérer les ions H + quand il est dissous. Cependant, tous les acides se dissocient pas complètement à libérer tous les ions d'hydrogène qu'ils pourraient générer. Dans le cas d'un acide fort, tel que l'acide chlorhydrique (HCl), chaque molécule d'acide se dissocie pour libérer H +. Les acides faibles, cependant, ne pas tout à dissocier. L'acide acétique (CH3COOH) dissocie seulement à une mesure relativement faible dans l'eau. Par conséquent, toutes les molécules d'acide acétique dans une solution libèrent pas leur ions H +.
Force contre Concentration
Étant donné que différents acides se dissocient à des degrés divers, il est possible d'avoir des solutions d'acides de même concentration, mais différentes forces. Si le chimiste dissout une mole de HCl dans un litre d'eau et d'une mole d'acide acétique dans un litre, ces deux solutions ont la même concentration de l'acide. Cependant, puisque la mole de HCl se dissocie presque complètement et l'acide acétique ne l'HCl produira plus d'ions H + dans la solution, par rapport à l'acide acétique. Therfore, la solution de HCl sera une solution d'acide fort.