Vous pouvez dire qui est un général par le nombre d'étoiles sur son épaule; vous pouvez dire un atome par les protons dans son noyau. Les protons et les neutrons pressés ensemble comme des graines dans une grenade forment le noyau d'un atome comme des électrons (ou un électron, dans le cas de l'hydrogène) buzz autour de l'extérieur du noyau dans un fou, imprévisible nuage des probabilités. Bien que le nombre de protons dans le noyau d'un atome d'un élément donné ne varie pas, le nombre de neutrons peut varier. Cette variabilité des résultats dans ce que les scientifiques appellent isotopes.
Instructions
1 Consulter une page Web de la chimie ou un manuel pour les isotopes communs de l'élément qui vous intéresse. Par exemple, l'isotope carbone-12, ce qui représente 98,89 pour cent de tous les échantillons de carbone donné, a une masse de 12 unités de masse atomique (uma) et l'isotope carbone-13, ce qui représente 1,11 pour cent de tous les échantillons de carbone donné, a un masse de 13,00335 uma.
2 Multiplier la masse de chaque isotope par le quotient de son pourcentage dans un échantillon donné et 100. Par exemple, 12 x (98,89 / 100) = 11,8688; 13.003355 x (1.11 / 100) = 0.14433.
3 Ajouter la réponse pour chaque isotope. Par exemple, 11,8688 + 0,14433 = 12,013. La masse atomique moyenne de l'élément carbone est 12.01 uma.