Chaque atome est constitué de trois particules subatomiques: des neutrons, des protons et des électrons. Chaque élément a une quantité spécifique de chacun de ces particules qui peuvent varier entre les différentes formes de l'élément. Les isotopes sont des éléments qui diffèrent les unes des autres par la quantité de neutrons qu'ils contiennent. Ils ont le même nombre de protons et d'électrons que d'autres isotopes du même élément. La différence dans la quantité de neutrons peut parfois être subtile, mais peut aussi changer complètement les propriétés de l'élément. En raison de cela, trouver les différents isotopes d'éléments peut être très utile dans la science.
Instructions
1 Lire la clé de votre tableau périodique. Vous devez déterminer où le numéro atomique et le nombre de masse atomique sont situés sur le tableau périodique.
2 Recherchez l'élément du tableau périodique. Les éléments apparaissent sur le tableau périodique comme leurs symboles, de sorte que vous devez savoir le symbole de votre élément.
3 Déterminer le nombre de protons dans votre élément. Ces chiffres sont le nombre de protons dans chacun des éléments. Utiliser le carbone par exemple. numéro atomique de carbone est de 6.
4 Trouver la masse atomique de votre élément. Ceci est également affiché sur les symboles des éléments du tableau périodique. masse atomique de carbone 12,01 unités de masse atomique (uma).
5 Autour de la masse atomique au nombre entier le plus proche. Ceci est l'isotope le plus commun de l'élément. L'isotope le plus commun de carbone est du carbone-12.
6 Recherchez l'élément sur le tableau des nucléides. Le tableau des nucléides est très grand et peut sembler écrasante au premier abord. Les éléments sont organisés par numéro atomique en commençant par le coin en bas à gauche du graphique. L'élément est la première place sur la ligne et de ses isotopes sont situés à la droite de celui-ci. Carbone et ses isotopes sont situés sur la sixième ligne. Il dispose de 14 isotopes, y compris Carbon-8, Carbon-11, carbone-16 et le carbone-22.