Les composants d'un atome sont les particules subatomiques protons, neutrons et électrons. Protons et électrons possèdent des charges électromagnétiques égales et opposées, et si le nombre de chacun dans un atome est égal, l'atome est équilibré et a une charge neutre. Il faut de l'énergie pour arracher un électron d'un atome neutre, laissant un ion chargé positivement. Il exige beaucoup plus d'énergie pour déloger un électron de certains atomes que des autres.
Définition de première Ionisation énergie
La première énergie d'ionisation est la quantité d'énergie nécessaire pour éliminer un seul électron d'une mole de l'atome dans sa phase gazeuse. Une taupe est égale à 6.023 x 10 ^ 23. les énergies d'ionisation sont exprimées en kilojoules par mole. Éléments ayant une faible énergie de première ionisation sont suspendus sur leurs électrons ultrapériphériques plus "lâche" que les éléments avec une première haute énergie d'ionisation.
Périodicité
Chaque laboratoire ou en classe de chimie qui se respecte a le tableau périodique des éléments accrochés au mur. Cette caractéristique emblématique de la chimie moderne reflète les motifs périodiques scientifiques observent dans les propriétés des éléments. Aménagé dans l'ordre par le nombre de protons - en commençant par l'hydrogène, alors l'hélium et ainsi de suite - éléments ayant des propriétés similaires apparaissent à intervalles réguliers. L'une des propriétés qui affiche ce comportement périodique est le nombre et le type de liaisons chimiques que les formes d'éléments. Une autre est la première énergie d'ionisation.
Electron Orbitals
Les éléments affichent un comportement périodique en raison de la façon dont les électrons occupent des orbitales spécifiques dans un atome. Un atome avec toutes ses orbitales est pleine extrêmement stable. Il ne sera pas chimiquement réactive et aura tendance à avoir une première très haute énergie d'ionisation. Tel est le cas avec des éléments numéro 2, 10, 18, 36 et 54, qui sont semblables les unes aux autres. Un atome avec un électron plus que ce qui est très différent. Il aura tendance à être très réactif et ont une faible première énergie d'ionisation, comme cela est le cas avec les éléments de numéro 3, 11, 19, 37 et 55, qui partagent de nombreuses propriétés.
Les gaz nobles
Des éléments 2, 10, 18, 36, 54 et 86 sont les gaz nobles. Ils sont les éléments les plus chimiquement inactives connues dans l'univers. Seulement dans des circonstances très extrêmes font aucun d'entre eux forment jamais de liaisons chimiques. Ils ont également le plus cher de l'énergie d'ionisation d'un groupe d'éléments. Helium a le plus haut de tous, avec 2372,3 Kj / mole. Neon est deuxième, à 2080,7 Kj / mole. Une ligne du tableau périodique est appelé une période. Le gaz noble à l'extrémité droite de la ligne affiche le plus cher de l'énergie d'ionisation de cette période d'éléments.