Au début des années 1800, les chimistes ont remarqué que lorsque les éléments sont disposés en poids atomique, ou de masse, ils présentent une base régulière, périodique, la répétition des traits chimiques et les propriétés physiques. La forme de tableau de la classification périodique tente d'adapter l'ensemble diversifié d'éléments dans un modèle logique. Le premier tableau périodique a été développé par Julius Meyer et Dmitri Mendeleïev en 1869. Au 21e siècle, le tableau périodique continue de croître en tant que nouveaux éléments sont découverts et ajoutés.
Organisation
En 1913, le tableau périodique moderne des éléments a été créé lorsque Henry Moseley a arrangé les éléments en fonction du nombre de protons dans le noyau. Une table organisée par augmentation du nombre atomique offert commande plus précise et exacte. Les éléments sont cartographiées dans les colonnes appelées groupes ou familles. Une ou deux lettres sont utilisés pour désigner chaque élément. Chaque élément de la famille partage les propriétés chimiques et physiques avec les autres membres.
Groupes
Chaque colonne de la classification périodique des éléments est classé comme un groupe d'éléments similaires avec de nombreuses caractéristiques communes. Le groupe 1 contient, argenté, les métaux alcalins mous tels que le lithium, le sodium et le potassium. Dans de rares cas, comme dans le noyau de Jupiter, l'hydrogène peut devenir un métal alcalin. Le groupe 2 comprend les métaux alcalino-terreux, y compris le magnésium et le radium. D'autres membres des groupes principaux sont les suivants: le bore, le carbone, l'azote, un halogène et chalcogène, ainsi que des gaz nobles. Les autres groupes sont appelés métaux de transition.
Patterns
Le tableau périodique est en outre organisé en trois blocs d'éléments avec des configurations de valence similaires, ou des charges positives ou négatives électriques des électrons de la coque extérieure de l'atome d'orbites. Les charges de déterminer la réactivité avec d'autres éléments pour former des composés. Les rangées horizontales d'éléments sont appelés périodes. Chaque élément dans la ligne contient un autre électron et du proton. Déplacement à travers la ligne, l'électron supplémentaire affecte la réactivité de l'élément. Éléments morph périodiquement métalliques aux propriétés non métalliques jusqu'à ce qu'une configuration électronique stable, non réactif est atteint. L'addition d'un autre électron rend l'élément métallique et réactif à nouveau.
Périodicité
La disposition des éléments dans le tableau périodique illustre la périodicité des propriétés élémentaires. La capacité des éléments pour former co-valence, des liaisons ioniques avec d'autres éléments sont basés sur des répétitions périodiques de configurations d'électrons de valence. Atomes forment des composés stables par abandonner, le partage ou d'accepter un électron de valence jusqu'à ce que les atomes forment une enveloppe extérieure complète complète. électronégativité et réactivité Un élément diminue à mesure que vous déplacez verticalement vers le bas d'une colonne. atomes très électronégatifs acceptent facilement les électrons de liaison, mais ne partagent pas facilement les liaisons covalentes pour réactifs. Propriétés physiques tels que les points de fusion et d'ébullition augmentent à mesure que vous descendez une colonne de groupe.