Les chimistes se réfèrent à un «sel», comme l'un des produits, ainsi que l'eau et éventuellement du gaz carbonique, de la réaction entre un acide et une base. La réaction entre l'acide acétique, CH3COOH, l'ingrédient actif dans du vinaigre et du bicarbonate de sodium NaHCO3, également connu sous le nom de bicarbonate de soude, constitue un exemple courant de réaction tel que: CH3COOH + NaHCO3 ---> CH3COONa + H2O + CO2, le cas CH3COONa représente «l'acétate de sodium." sel
Instructions
1 Versez 4 onces de vinaigre blanc dans une tasse à mesurer.
2 Agiter 1 cuillère à café de bicarbonate de soude dans le vinaigre et remuer le mélange. Vous verrez l'évolution rapide du dioxyde de carbone bulles lorsque les contacts de bicarbonate de soude le vinaigre. Saupoudrer une cuillère à café supplémentaire de bicarbonate de soude dans le vinaigre en remuant régulièrement et continuer ce processus jusqu'à ce qu'il n'y a plus de bulles de dioxyde de carbone se développent à partir du mélange. À ce moment, tout l'acide acétique a été neutralisée et transformée en acétate de sodium.
3 Transférer le mélange de soude vinaigre et le bicarbonate dans une casserole et porter à ébullition douce pour évaporer l'eau. Lorsque la quasi-totalité de l'eau a bouilli au large, un résidu blanc doit être visible dans le fond de la casserole. Retirer la casserole du feu et laisser refroidir à température ambiante.
4 Grattez les cristaux de sel, qui se composent d'acétate de sodium, du fond de la casserole de sauce sèche et de les transférer dans un récipient approprié si vous souhaitez les conserver, ou tout simplement les laver dans l'évier. Si vous décidez de garder les cristaux de sel, étiqueter clairement le récipient que vous les avez placés en tant que "l'acétate de sodium."
Conseils et avertissements
- Le sel préparé par cette procédure est le sel de table et ne doit pas être consommé. Soyez prudent lorsque vous bouillir la solution. Lorsque le volume est faible, le mélange de sel visqueuse peut éclabousser.