Electrons en orbite autour du noyau d'un atome. Chaque élément a une configuration différente des électrons, le nombre d'orbitales et le niveau d'énergie varie d'un type d'atomes. Une orbitale est un espace qui peut être occupé par un maximum de deux électrons, et un niveau d'énergie est constitué de sous-niveaux qui résument le nombre quantique pour ce niveau. Il n'y a que quatre niveaux d'énergie connus, et chacun d'eux a un nombre différent de sous-niveaux et orbitales.
Instructions
1 Déterminer le niveau de l'atome d'énergie. Désignons comme «n». Le numéro de la ligne dans le tableau périodique est égale au niveau d'énergie pour tous les types d'éléments, à l'exception des lanthanides, des actinides et des métaux de transition. Par exemple, le carbone a un niveau n = 2 de l'énergie et du calcium a un niveau d'énergie n = 4. Les métaux de transition ont un niveau de 1 inférieur au nombre de lignes d'énergie; par exemple, le tungstène a un niveau n = 5 d'énergie.
2 Trouver la somme des sous-niveaux du niveau d'énergie. Le nombre de sous-niveaux un niveau d'énergie a est égal au niveau de l'énergie, de sorte que le niveau d'énergie n = 3 a 3 sous-niveaux. Désignons la première sublevel comme "s," la deuxième sublevel comme "p", le troisième sous-niveau "d" et le quatrième sublevel comme «f». Ainsi, le premier niveau d'énergie n = 1, n'a sublevel, s, tandis que le troisième sous-niveaux, n = 3, a la somme de s, p et d. Par exemple, l'oxygène a un niveau n = 2 de l'énergie, et il dispose de 2 sous-niveaux, s et p.
3 Additionnez le nombre d'orbitales dans chaque sous-niveau. S a 1 orbitale, p a 3 orbitales, d a 5 orbitales et f a 7 orbitales. Ainsi, le quatrième niveau d'énergie a 16 orbitales, car il a tous les quatre sous-niveaux, s, p, d et f, ce qui équivaut au niveau 1 + 3 + 5 + 7. Energy n = 2 aurait seulement deux sublevals, s et p - - ou 1 + 3 = 4 orbitales.