Une réaction d'oxydo-réduction est une réaction chimique où certains composés sont oxydés tandis que d'autres sont diminuées. Dans ce contexte, un composé est oxydé si elle obtient des électrons dans une réaction et elle est réduite si elle obtient des électrons. équations d'oxydoréduction peuvent être si complexes en essayant de traiter directement avec leurs coefficients qu'ils ne peuvent pas travailler. Voilà pourquoi les chimistes utilisent souvent des méthodes alternatives pour résoudre les réactions d'oxydo-réduction, y compris la méthode d'ions électrons. Si vous avez du mal à suivre la méthode d'ions électronique, examiner la façon d'équilibrer les réactions chimiques régulières.
Instructions
1 Notez la formule chimique que vous voulez équilibrer ou à résoudre.
2 Identifier les composés qui sont oxydés, à savoir, perdre des électrons, et les composés qui sont réduits, à savoir, gagner des électrons. Pour ce faire, vous aurez besoin d'étudier les états d'oxydation des composés. Par exemple, l'état d'oxydation du fer et de l'oxygène dans son état naturel est égale à zéro. Cependant, lorsque l'oxygène fait partie d'un composé, il a un état d'oxydation -2, sauf dans le cas des peroxydes tels que le peroxyde d'hydrogène (H202), où il a un état d'oxydation de -1. Consultez les ressources pour une liste d'états d'oxydation.
3 Diviser la réaction d'oxydoréduction en deux demi-réactions qui décrivent séparément les réactions d'oxydation et de réduction.
4 Équilibrer la réduction et les réactions d'oxydation séparément en utilisant les règles générales pour équilibrer une réaction. Par exemple, identifier les éléments clés qui sont oxydés ou réduits, équilibrer le nombre d'atomes de chaque côté de la réaction et ajouter les électrons nécessaires pour tenir compte du changement d'oxydation ou de réduction en utilisant OH [-] et H2O. Si vous travaillez avec une solution acide, utiliser de l'hydrogène et de H2O pour équilibrer les électrons.
5 Ajouter les deux réactions de réduction et d'oxydation ensemble. Supprimer les éléments qui annulent.
6 Compter les atomes et la charge de chaque côté de la réaction et vérifier qu'ils équilibrent.