John Dalton, né à Cumberland, en Angleterre, en 1766, est considéré comme le père de la théorie atomique moderne. Autour de 1803 Dalton a commencé à développer sa théorie atomique après avoir noté au cours de ses études sur la météorologie qui évapore l'eau existe sous la forme d'un gaz indépendant. Il a conclu que l'évaporation est des particules d'eau et de mélange d'air. D'après les expériences qui ont suivi Dalton développé sa théorie atomique, qui contient cinq points principaux, bien que les deux derniers sont parfois combinés.
Tous Matter Consiste minuscules particules
Ce point établit l'existence de l'atome, qui n'a pas une idée nouvelle que l'existence de l'atome avait été longtemps théorisé avant Dalton a commencé à travailler sur sa théorie atomique. Les premières suggestions de l'atome ont effectivement eu lieu plus de 2000 ans avant Dalton dans le travail des philosophes grecs tels que Démocrite. Sir Isaac Newton a utilisé l'atome comme un moyen d'expliquer les lois de gaz en 1687, et les concepts de Newton de l'atome peut être trouvé copié dans les carnets de Dalton.
Atoms sont indestructibles et Unchangeable
Ce point de la théorie indique que les atomes d'un élément ne peut être créé, détruit, décomposé en éléments plus petits ou changé dans les atomes d'un autre élément. Ce point a été construit sur la loi de conservation de la masse. Avec la découverte des particules subatomiques ce point de théorie peut être discréditée, en partie, comme nous le savons maintenant que les atomes peuvent être transformés ou décomposés en éléments plus petits. Ce processus est pas un processus chimique, mais plutôt un nucléaire un; par conséquent, la formulation moderne de ce point de théorie est "Atomes ne peuvent pas être créés, détruits ou transformés en d'autres atomes dans un changement chimique."
Les éléments sont caractérisés par la masse de leurs Atoms
Dalton a affirmé que chaque atome qui constitue un élément particulier a un poids identique et chaque élément a les atomes d'un poids différent, chacun identique. Ce point de la théorie est maintenant connu pour être que partiellement vrai. Certains éléments ont des atomes de poids légèrement différent, mais la charge nucléaire est toujours identique. formulation moderne de ce point est: "" Les éléments sont caractérisés par la charge nucléaire de leurs atomes. "
Lorsque Elements Réagir, Leurs atomes se combinent en simples, Ratios en nombre entier
Ce point de la théorie décrit un moyen de détermination des masses atomiques relatives basées sur les pourcentages élémentaires. Ceci décrit la loi des proportions définies, également connu sous le nom de Loi Proust après Joseph-Louis Proust, qui a prouvé la théorie. La loi des proportions définies stipule que chacun des éléments constitutifs d'un composé chimique conserve des proportions cohérentes et constantes.
Lorsque Elements Réagir, Leurs Atoms Combinez Parfois, dans plus d'un simple rapport entier
Ce point de la théorie, aussi connu comme la théorie des proportions multiples, est une extension du point précédent. Il précise que lorsque les éléments réagissent, les atomes peuvent se combiner en plusieurs éléments, mais l'ensemble des rapports numériques restent cohérents. Un exemple de ceci est le dioxyde de carbone (CO2) et de monoxyde de carbone (CO), qui contiennent tous deux du carbone et de l'oxygène. Le nombre de chaque élément de l'oxygène au carbone est de 2,66 à 1,33 CO2 et en CO 2, ou autrement dit le rapport de l'oxygène entre le CO2 et le CO 2 reste: 1.