Une orbitale atomique est une fonction mathématique qui décrit la probabilité d'un électron étant dans une zone spécifique autour du noyau. Il existe quatre types de base d'orbitales - S, P, D et F - qui décrivent les différents endroits pour les électrons séparés. Orbitals remplissent un ordre très précis étendant à partir du noyau sur chaque point, ce qui explique pourquoi les différents éléments ont des propriétés différentes.
S Orbital
Le S orbital, qui est sphérique, est orbital le plus fondamental. Il y a de la place pour deux électrons dans cette orbite, qui sont représentés dans le tableau périodique dans les alcalins et les métaux alcalino-terreux. En outre, l'hydrogène et l'hélium remplir le S orbital, car elles ne possèdent pas plus de deux électrons. S orbital est le seul type orbital qui a un effet anti-noeud au centre du noyau. Tous les autres orbitales évitent le noyau en raison d'un noeud d'onde au niveau du noyau qui provoque le moment angulaire loin de lui.
Le P Orbital
Le prochain type orbital est le P orbital, qui a une forme d'haltère triple orienté perpendiculairement. Chaque lobe haltère est orienté dans les six directions principales dans l'espace en trois dimensions. Les haltères ont leur point de tangence au niveau du noyau. Il y a place pour six électrons dans les orbitales P. Le P orbital correspond aux métaux post-transition, les métalloïdes, les non, les halogènes et les gaz rares du tableau périodique.
Le D Orbital
D orbital comporte cinq lobes distincts. Quatre des lobes sont constitués par des ampoules en forme de poire qui se trouvent dans un plan avec leur point de tangence au niveau du noyau. Ces lobes occupent les trois plans principaux en trois dimensions ainsi qu'un plan tangentiel. Le lobe final se compose d'un tore de deux ampoules en forme de poire sur l'axe z. Il y a place pour 10 électrons dans l'orbitale d, qui correspondent à des métaux de transition.
Le F Orbital
La F orbitale a sept lobes séparés disposés en une forme très compliquée. F orbitale a suffisamment d'espace pour 14 électrons, qui correspondent aux actinides et lanthanides des métaux de transition internes.
Orbitals théoriques
Il est techniquement un cinquième type d'orbite ainsi. Cette cinquième orbitale se réfère à de plus grandes, orbitales théoriques qui maintiennent les électrons pour les éléments théoriques.