Les protons et les neutrons sont les plus lourdes particules atomiques qui contient un atome. La somme de leurs poids représente la masse atomique unique d'un atome. Un atome est la plus petite unité de mesure d'un élément. Vous pouvez identifier tout élément et l'isotope de cet élément lorsque vous connaissez le nombre de protons et de neutrons dans un atome. Un tableau périodique organise visuellement les éléments chimiques et leurs propriétés. chimiste russe Dmitri Mendeleïev a publié le premier tableau périodique en 1869. Il a réalisé qu'il pouvait disposer les éléments connus dans une grille selon un modèle numérique établi par leurs poids atomiques.
Instructions
1 Trouver la boîte pour l'élément de l'atome sur le tableau périodique. Les noms d'éléments sont abrégés en deux lettres. Chaque ligne dans un tableau périodique est appelé une période, chaque colonne est un groupe, et chaque case est un élément.
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Trouver le numéro atomique de l'élément, qui est généralement en haut de la boîte d'un élément. Ce nombre est égal au nombre de protons dans le noyau d'un atome élémentaire spécifique. Par exemple, le numéro atomique de l'hélium, ou bien il est 2, de sorte qu'il a deux protons.
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Repérez le poids atomique, qui est généralement situé au bas de la boîte de l'élément. Le poids atomique est la somme des protons et des neutrons dans le noyau de l'élément. Tour du nombre au nombre entier le plus proche. Soustraire le nombre de protons, indiqué par le numéro atomique, de la masse atomique arrondie. La différence, ou le nombre résultant, représente la quantité de neutrons dans l'atome. Par exemple, le poids atomique de l'hélium est de 4,0026, si rond vers le bas à 4. Comme 4 moins 2 égal à 2, l'hélium a deux neutrons.
Conseils et avertissements
- Un seul atome représente un seul élément.
- Un atome élémentaire a une charge neutre, ce qui est la raison pour laquelle le numéro atomique est égal à la fois les protons et les électrons.
- Modification du nombre de protons dans un atome fait qu'il devient un autre élément, ce qui est pas le cas pour les neutrons ou d'électrons.
- Modification du nombre de neutrons contient un atome va changer l'isotope de cet élément.
- Si des électrons sont additionnés ou soustraits d'un atome, il devient un ion, qui ne soit pas un atome élémentaire, mais une particule chargée.
- Vérifiez la clé de la table périodique que vous utilisez pour confirmer l'emplacement du numéro atomique et le poids atomique à l'intérieur de la boîte de chaque élément.
- Les noms scientifiques des éléments sont en latin, de sorte que la forme abrégée peuvent être différents de nom commun de l'élément. Par exemple, le fer est répertorié comme Fe, ce qui correspond au mot latin pour le fer, "ferreux."