Atomes différents composés à l'intérieur sont maintenus ensemble par la mise en commun d'électrons. états d'oxydation sont un moyen de garder la trace des électrons dans un composé. Parce que les électrons ont une charge négative, les atomes qui ont "pris" des électrons d'autres atomes ont des états d'oxydation négatifs, et les atomes qui les perdent sont positifs. Les nombres d'oxydation supposent une liaison totalement ionique. En réalité, les électrons ne sont pas toujours perdu et gagné mais plutôt partagés. Les frais réels des atomes peuvent être différents. Les réactions d'oxydo-réduction impliquent un changement dans le nombre d'oxydation des atomes individuels, mais la somme des états d'oxydation dans une molécule neutre - un présent est ni un cation ou anion - est toujours nul.
Instructions
1 Comptez le nombre d'hydrogènes. CH4, ou de méthane, a quatre hydrogènes. Chaque fois que vous essayez de trouver des états d'oxydation, toujours commencer avec de l'hydrogène et de l'oxygène. L'hydrogène a toujours un état d'oxydation +1, à moins qu'il ne soit directement lié à un métal, tel que dans le NaH ou LiH, auquel cas il a un état d'oxydation de -1. L'oxygène a toujours un état d'oxydation -2, à l'exception des peroxydes, tels que H2O2, où l'état d'oxydation -1.
2 Multipliez le nombre d'hydrogènes par +1. Dans le cas du méthane, ce qui nous donne un résultat de +4.
3 Donner à l'atome de carbone un état d'oxydation de telle sorte que la somme de tous les états d'oxydation est de zéro. Dans ce cas, cela signifie que le carbone a un état de -4 d'oxydation. Le carbone est souple en ce sens - elle peut avoir des états d'oxydation de +4, +3, +2, +1, 0, -1, -2, -3 ou -4. En résumé, chacun un atome d'hydrogène a un indice d'oxydation de 1, alors que le carbone a un indice d'oxydation de -4.