La température est l'un des nombreux facteurs qui influent sur le gaz (par exemple, des bulles) en solution. D'autres facteurs sont la pression atmosphérique, la composition chimique de la solution (par exemple, un savon), la souplesse ou de la dureté de la tension de l'eau et de la surface. Pour les boissons gazeuses tels que le champagne, qui est fermenté dans des bouteilles dans des caves fraîches, une augmentation rapide de la température provoque une force explosive lorsque le liège est sauté.
Gaz en solution
Lorsque la température augmente, la solubilité du gaz dans la solution diminue. Pour le dioxyde de carbone dissous, ce qui signifie qu'une solution de chauffage jusqu'à 30 à 60 degrés Celsius peut contenir la moitié autant de gaz. L'explication de ce phénomène est que des températures plus élevées conduisent à plus d'énergie cinétique, et donc plus la pression de vapeur et de la rupture des liaisons intermoléculaires. D'après la loi de Henry, la solubilité d'un gaz dans un liquide est directement proportionnelle à la pression du gaz au-dessus de la surface de la solution; Ainsi, la pression atmosphérique est inférieur, moins de gaz en solution.
Bulles de savon
Les bulles de savon ont tendance à sauter dans l'eau chaude. La raison en est que la tension superficielle diminue à mesure que la température augmente et que la quantité de savon diminue. La bulle est également soumis à une évaporation à des températures plus élevées; que l'eau se transforme en vapeur, la bulle éclate plus facilement. Selon le principe de Bernoulli, la pression affecte la longévité des bulles: celles produites un jour brumeux, chaud et humide fera apparaître plus tôt que ceux qui sont formés sur une journée froide et claire, quand il y a la pression atmosphérique moins. Un expert de la bulle suggère congélation de la solution avant de l'utiliser pour ralentir le temps d'évaporation.
Taste of Solutions Bubble
Les boissons gazeuses (comme les boissons gazeuses, la bière et le champagne) sont mis en bouteille sous pression afin d'augmenter la quantité de dioxyde de carbone dissous dans une solution, comme Virtual Chembook de Elmhurst College explique. l'ouverture simplement la bouteille diminue la pression au-dessus de la solution, qui commence à fuir fizzes et du dioxyde de carbone bouillonnement. Plus la température extérieure, la plus rapide de la perte de dioxyde de carbone dissous. Lorsque la soude est laissé de côté pour aller à plat, non seulement il perd ses bulles de dioxyde de carbone, mais aussi son goût. La même chose arrive à l'eau qui est bouillie --- elle aussi, perd son goût avec son gaz en solution, dans ce cas, l'oxygène.
Applications
Pour éliminer les matières solides en suspension, la graisse, l'huile et autres déchets de l'eau, l'air ou de gaz dissous, la flottation est largement utilisé. les bulles d'air microscopiques se joignent avec les particules en suspension et les amener à la surface où ils peuvent être enlevés. En plongée, le contrôle de la formation de bulles d'azote dans le corps du plongeur, en fonction des changements de température et de pression, est essentielle pour prévenir l'expansion fatale de bulles de gaz d'azote. Ainsi, le modèle de bulles de gradient réduit a été conçu comme un algorithme de décompression en toute sécurité tout en atteignant la surface de l'eau.