Test pour les anions de nitrate dans les solutions est plus difficile que pour d'autres types d'anions, parce que même après la précipitation, les nitrates restent solubles dans l'eau. Sulfates dégagent un précipité de baryum lors des tests d'anions dans la même solution, par exemple - et le baryum se dépose bien au fond au lieu de dissoudre dans l'eau. Cependant, en ajoutant du sulfate de fer (II) et de l'acide sulfurique à une solution aqueuse de nitrate, on peut déterminer si les anions nitrate sont présents.
Instructions
1 Ajouter 10 gouttes d'une solution dans un tube à essai.
2 Ajouter dans un peu d'acide sulfurique concentré.
3 Verser le sulfate de fer (II) dans une solution de nitrate et de déplacer le tube à essai dans un cercle doux pour mélanger.
4 Ajouter cinq gouttes d'acide sulfurique. Ne remuez pas - au contraire, maintenir le tube d'essai à un angle et laissez chaque goutte descendre du côté du tube et forment une couche au-dessus de la première solution.
5 Recherchez un anneau brun au fond du tube à essai. S'il y a des ions nitrate dans la solution originale, cet anneau brun formera assez rapidement. Cet anneau provient de l'oxydation du fer.
Conseils et avertissements
- La formule de la réaction dans ce "test de l'anneau brun" se déroule comme suit:
- NO3 + 3Fe + 4H -> 3Fe + NO + 2H2O
- Le sulfate de fer réduit l'ion nitrate, ce qui entraîne une oxydation et un complexe de nitrosyle.