La plupart des anions importants (ions chargés négativement), vous travaillez dans la chimie d'introduction sont des ions polyatomiques, ce qui signifie qu'ils sont des ions qui contiennent plus d'un atome. Comme vous le voyez ces plus souvent, vous finirez par apprendre leur identité au point où vous pourriez les égrener par cœur. Au début, cependant, s'y habituer les noms pour chaque peut prendre un peu de travail.
Instructions
1 Écrivez la formule chimique pour le composé que vous étudiez. Si le composé est l'acide sulfurique, par exemple, sa formule moléculaire est H2SO4, tandis que le nitrate de calcium est Ca (NO3) 2. Si vous travaillez avec un ion, en revanche, sa formule chimique aura une charge qui lui est annexé, parce que l'ion a une charge nette. La formule chimique de l'ion sulfate, par exemple, SO4 -2.
2 Rappelons que les atomes qui forment un ion polyatomique sont généralement regroupés au sein de la formule. Dans le nitrate de calcium ou Ca (NO3) 2, par exemple, l'azote et oxygènes sont regroupés pour indiquer qu'ils font partie d'un seul ion polyatomique.
3 Cliquez sur le lien dans la section Ressources pour faire apparaître un tableau des ions polyatomiques.
4 Comparez la formule moléculaire à la liste des ions polyatomiques pour voir si le vôtre apparaît partout dans la table.
Conseils et avertissements
- En fin de compte, il n'y a pas de substitut pour mémoriser les ions polyatomiques communs. Heureusement, cependant, il y a quelques trucs qui le rendent beaucoup plus facile. Notez que dans la plupart des cas, quand un atome central comme l'iode, le chlore, l'azote ou de l'arsenic est combiné avec des atomes d'oxygène pour former un ion polyatomique, la désignation suit un modèle précis: la fin du nom est modifié pour refléter le nombre d'oxygènes présents . En général, vous pouvez utiliser les règles suivantes:
- Si le nom de l'ion se termine par "-ate" et a le préfixe «personne», l'ion polyatomique contient quatre atomes d'oxygène.
- Si le nom se termine par "-ate" mais il n'y a pas de préfixe "personne", l'ion contient trois oxygènes.
- Si le nom se termine par "-ite", l'ion contient deux atomes d'oxygène.
- Si le nom se termine par «-ite» et commence par le préfixe "hypo", il n'y a qu'un seul atome d'oxygène.
- Dans le cas du phosphate, arséniate et le sulfate, la forme "-ate" contient quatre oxygènes, la forme "-ite" contient trois.