L'hydrogène et l'oxygène sont tous deux des gaz élémentaires à la température ambiante. Lorsqu'il est combiné chimiquement à l'exclusion d'autres éléments, deux produits peuvent théoriquement entraîner: l'eau (H2O) et de peroxyde d'hydrogène (H2O2). Bien qu'il semble de l'eau ou du peroxyde d'hydrogène se former automatiquement lorsque vous mélangez l'hydrogène et de l'oxygène, rien ne se passe à moins d'un stimulus d'initiation.
Exigences de réaction chimique
Atomes ne peuvent pas unir chimiquement sans rencontrer quelques exigences. La réaction doit être chimiquement possible. Les atomes doivent avoir la disposition spatiale correcte si elles doivent être en mesure d'interagir. Les réactions chimiques ont besoin d'énergie pour activer et de réagir ainsi.
Equations représentatifs
Il y a deux équations chimiques qui représentent la combinaison de l'hydrogène et de l'oxygène:
2 H2 + O2 '2 H2O (eau)
H2 + O2 'H2O2 (peroxyde d'hydrogène)
Cependant, une réaction chimique ne se produit pas simplement parce que l'hydrogène et l'oxygène sont mélangés ensemble. Sans activation, rien ne se passera si vous combinez l'hydrogène et de l'oxygène gazeux.
L'activation est nécessaire
Énergie pour l'activation peut provenir d'une étincelle ou d'une flamme. Si elle est correcte, la réaction va produire un peu d'eau, ainsi que beaucoup d'énergie supplémentaire, comme un «poof» ou explosion, selon la quantité d'hydrogène et d'oxygène est présent. Ceci est la même réaction qui a fait tomber le Hindenburg à Lakehurst, NJ, en 1937.
Peroxyde d'hydrogène
La seconde réaction, alors que son chimiquement, est impossible. Au lieu de cela, l'étincelle ou d'une flamme résulte uniquement dans la production de vapeur d'eau. Le peroxyde d'hydrogène est formé par un procédé différent.