Alcalinité représente l'un des principaux essais scientifiques effectuent sur des échantillons provenant de sources d'eau naturelles. Chimiquement, l'alcalinité reflète la capacité d'un échantillon d'eau pour neutraliser l'acide. L'espèce neutralisant les acides comprennent l'ion carbonate, CO3 (2-), de l'ion bicarbonate, HCO 3 (-) et de l'ion hydroxyde (OH-). Les ions de carbonate proviennent principalement de calcaire dissous, qui se compose principalement de carbonate de calcium ou CaCO3. Les analyses chimiques standard pour l'alcalinité ni de distinction entre les identités des espèces acides neutralisants, ni ne déterminent l'origine des carbonates. Par conséquent, les scientifiques de l'eau expriment alcalinité en termes de «équivalents» de carbonate de calcium en milligrammes par litre d'eau, mg CaCO3 / L. Autrement dit, l'alcalinité indiqué suppose que toutes les carbonates provient de carbonate de calcium. Dans certains cas, cependant, les scientifiques préfèrent exprimer alcalinité en unités de milligrammes d'ion carbonate par litre d'eau, car l'ion carbonate représente, à savoir la neutralisation de l'acide actif, espèce.
Instructions
1 Calculer le poids de la formule de carbonate de calcium en utilisant les poids atomiques de la table périodique disponible dans la section Ressources. La formule contient du CaCO3 une calcium, un atome de carbone et trois atomes d'oxygène. Le poids de la formule est donc (1
40,08) + (1 12,01) + (3 * 16,00) = 100,09 unités de masse atomique ou uma.
2 Calculer le poids de la formule de l'ion carbonate par la même méthode utilisée dans l' étape 1. Dans ce cas, (1
12,01) + (3 16.00) = 60,01 uma.
3 Déterminer le pourcentage en poids d'ions carbonate dans le carbonate de calcium en divisant le résultat de l'étape 3 par le résultat de l'étape 2 et en multipliant par 100 pour cent: 60,01 / 100 = 100,09 * 59,96 pour cent. Cela signifie que chaque 1 mg de carbonate de calcium contient 0.5996 mg d'ion carbonate.
4 Multiplier l'alcalinité en mg CaCO3 / L par 0,5996 pour déterminer la concentration en ions carbonate dans CO3 mg (2 -) / L. Pour une alcalinité de 85,50 mg CaCO3 / L, par exemple, 85,50 * 0,5996 = 51,26 mg CO3 (2 -) / L.