Si un mélange contient deux solides mélangés, deux liquides mélangés, ou d'un solide dissous dans un liquide, le composé présent dans la plus grande quantité est appelée le "solvant", et le composé présent dans la plus petite quantité est appelée la "soluté". Dans un mélange solide / solide, la concentration du soluté est plus facilement exprimée en pour cent en masse. Si le soluté est extrêmement dilué (ie, sensiblement inférieure à 1 pour cent en masse), puis la concentration est généralement exprimée en parties par million (ppm). Certains calculs impliquant concentration exigent le soluté pour exprimée en fraction molaire.
Instructions
1 Calculer la concentration en pour cent en masse en divisant la masse du soluté par la masse totale de l'échantillon et en multipliant par 100. Par exemple, si un échantillon d'alliage métallique contient 26 g de nickel (Ni) et la masse totale de l'échantillon est de 39 g, puis
(26 g de Ni) / (39 g) x 100 = 67% de Ni
2 Exprimer la concentration des solutés dilués en ppm en divisant la masse du soluté par la masse totale de l'échantillon et en multipliant par million. Ainsi, si un échantillon d'alliage métallique ne contient que 0,06 g de Ni et la masse totale de l'échantillon est de 105 g, puis
(0,06 g Ni) / (105 g) x 1.000.000 = 571 ppm
3 Calculer la fraction molaire en divisant moles de soluté par le nombre total de moles de soluté et de solvant. La première consiste à convertir les masses du soluté et du solvant par rapport aux moles, ce qui nécessite la connaissance des quantités à la fois de soluté et de solvant. La conversion en moles exige en outre les poids de formule du soluté et du solvant. Par exemple, considérons un nickel / fer (Ni / Fe) alliage qui contient 25 g de Ni et 36 g de Fe. Le poids de la formule du Ni (déterminée à partir de la table périodique des éléments) est 58,69 grammes par mole (g / mol) et le poids de formule est de Fe 55,85 g / mol. Donc,
Moles de Ni = (25 g) / (58,69 g / mole) = 0,43 mole
Moles de Fe = (36 g) / (55.85) = 0,64 mol
La fraction molaire de Ni est alors donné par (0,43) / (0,43 + 0,64) = 0,40.