Les chimistes utilisent moles pour garder une trace des quantités relatives des produits chimiques qui se combinent en tant que réactifs sont formés comme produits d'une réaction. Ce faisant, ils peuvent facilement calculer le rapport optimal dans lequel les produits chimiques doivent être mélangés, pour assurer qu'il n'y a pas de déchets. Les rapports molaires sont une manière d'utiliser des informations sur une réaction chimique pour assurer que vous mélangez des produits chimiques dans les bonnes proportions.
La taupe
La taupe est l'unité de système métrique officielle de la quantité chimique. Il représente un spécifique très grand nombre d'atomes ou de molécules,: 6,02 x 10 ^ 23 et est parfois aussi connu comme le nombre d'Avogadro. La taupe est utile car les quantités d'atomes ou de molécules impliquées dans des réactions chimiques est généralement énorme et il serait difficile de garder la trace. Par exemple, seulement 12 grammes de carbone contient une mole d'atomes. Depuis moles sont proportionnelles à des atomes ou des molécules, les chimistes utilisent souvent à garder une trace des quantités de produits chimiques.
Les équations de réaction
L'équation d'une réaction chimique est un résumé écrit de cette réaction particulière. Il contient une quantité importante d'informations. Elle montre quels produits chimiques réagissent et les produits qui sont formés en conséquence. Par exemple, la réaction de combustion du méthane avec de l'oxygène pour former du dioxyde de carbone et eau est écrit sous forme de CH4 + O2 -> CO2 + H2O. Une équation équilibrée montre également les proportions exactes dans lesquelles les produits chimiques réagissent ou sont formés.
Balanced Réactions
Dans une réaction chimique, les atomes sont réarrangés mais pas créés ou détruits. Cela signifie que les atomes entrant dans la réaction, sur le côté gauche de l'équation, doivent égaler les atomes qui sortent sur le côté droit en tant que produits. Une équation qui a des coefficients ajoutés de sorte que les quantités d'atomes de chaque élément numérique sont identiques sur les deux côtés est connu comme une équation équilibrée. L'exemple équation peut être compensée par la réécriture comme CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O.
Ratios Mole
Une fois que vous avez une équation équilibrée, les rapports molaires sont tout simplement les rapports entre les différents coefficients numériques des réactifs ou des produits. Par exemple, le rapport molaire entre le méthane et l'oxygène est de 1: 2. Cela vous dit que vous avez besoin deux fois plus de moles d'oxygène en moles de méthane à réagir complètement ces deux produits chimiques. Les rapports molaires peuvent également vous aider à prédire la quantité de produit. Le rapport molaire entre le méthane et le dioxyde de carbone est de 1: 1, de sorte que vous peut prédire que la combustion d'une mole de méthane produira une mole de CO2.